Potentielle forskelle på elektroden

pm523Potentielle forskelle på elektroden

Potentielle forskelle på elektroden. De potentielle forskelle i forhold til hydrogenelektroden kan således bestemmes for forskellige metaller. Deres værdier kan enten være et minustegn eller et plustegn, dvs.. kan være større end eller mindre end nul på en relativ skala. Forskellen i potentialerne i platinelektroden, der er vasket med hydrogen og sølvelektroden, har det modsatte tegn end i det tidligere diskuterede tilfælde. Potentielle forskelle målt med et potentiometer i forhold til hydrogenelektroden taget som standardelektroden. Alkalimetaller og jordalkalimetaller (for eksempel.. Na eller Ca), som har elektronerne i den ydre bane mere løst bundet, viser en større potentiel forskel end jern. Omvendt ædle metaller, for eksempel.. sølv, de producerer færre elektroner end brint og er derfor under brint på den potentielle skala. Elektroden, der donerer elektroner til det ydre kredsløb, er anoden, og de elektroder, der modtager elektroner fra det ydre kredsløb, er en katode. Hvis der er kontakt mellem katoden og anoden, højere anodepotentiale får elektroner til at strømme til katoden. Korrosion er sådan, at anoden opløses, og metallet bliver til en ionisk tilstand med frigivelse af elektroner. Brint frigives ved katoden ved at smelte sammen med elektroner, der passerer fra anoden til hydrogenionerne, der er til stede i vandet, der vides at have delvist adskilt sig i H + ionen og ionen (OH)- Processen med brintudvikling ved katoden. Det skal bemærkes, at tabet af H + -ioner, som, når de kombineres med elektroner, kommer ud af opløsningen som en gas (hydrogen), koncentrationen af ​​hydroxidioner stiger (OH)” nær katoden. Stigningen i indholdet af hydroxidioner svarer til stigningen i alkalinitet i området nær katoden, dvs. med en stigning i pH.