Batteries électriques

Les batteries électriques sont des sources de courant continu chimiques qui peuvent être lues à plusieurs reprises, en cours de chargement à partir d'une autre source CC, des ressources électriques consommées; cellules secondaires. Les batteries d'accumulateurs électriques sont utilisées pour démarrer les moteurs à combustion interne, pour l'alimentation primaire ou de secours des installations et appareils électriques basse tension basse tension et moyenne puissance, ainsi que des appareils électroniques et de télécommunications.

Les batteries électriques caractérisent: tension nominale Un - tension de fonctionnement à un courant de décharge spécifique; capacité nominale Q - la quantité de charge électrique, qui peut être tirée d'une batterie électrique chargée sans l'endommager; Courant de charge 10 heures l10 - numériquement égal à 0.1Q; courant de décharge maximal (de courte durée) lmax - numériquement égal à Q. La tension aux bornes d'une batterie électrique complètement chargée est de 1,2…1,5 Un, aux bornes d'un 0.8 correctement déchargé…0,9 Un.

Les accumulateurs électriques connectés en série en usine forment une batterie, placé dans un boîtier en plastique commun. Une distinction est faite entre les batteries électriques acides, dans lequel l'électrolyte est une solution aqueuse d'acide sulfurique, et les électrodes sont principalement constituées de plomb et de ses composés, et a.e. alcalin, dans lequel l'électrolyte est un alcali aqueux (hydroxyde de potassium ou de sodium), et le matériau actif des électrodes sont des métaux (kadm, argent, zinc, nickel, le fer) à l'état pur et lié à des hydroxydes ou oxydes.

Les types de base de batteries électriques comprennent:

Batteries au nickel-cadmium- akumulatory Jungnerapiles alcalines, dans lequel la masse active de l'électrode positive est un mélange d'hydroxyde de nickel avec des flocons de nickel convenablement broyés, électrode négative - hydroxyde de cadmium additionné de fer, et l'électrolyte est 20…30% solution aqueuse d'hydroxyde de potassium. La source d'électricité batteries au cadmium-nickel il y a des réactions:

2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 ⇔ 2Ni(OH)3 + Cd

La circulation du courant de charge entraîne une réduction de la masse active de l'électrode négative. L'oxygène en sort, jusqu'à ce que seul le cadmium métallique pur y reste, sur l'électrode positive. Pendant la décharge (travailler unbatterie au cadmium-nickel) l'oxygène se déplace dans le sens inverse, la conductivité de l'électrode négative se détériore, la tension aux bornes de la batterie diminue. Batteries au nickel-cadmium avoir une tension nominale 1,2 V, tension de charge finale 1,35, tension de décharge finale 0,8…1,0 V. Ils se trouvent le plus souvent sous forme de liens uniques.

Certaines données batteries au cadmium-nickel la production nationale est donnée dans le tableau.

Batteries au cadmium-nickel produites au pays (tension nominale 1,2 V)
Taper Capacité nominale en Ah Courant nominal en mA Temps

w g

Logement
taper dimensions en mm (średn.xwys.)
KBL16 / 7 0,05 5 3 15,6×6,1
KBL 26/10 0,225 22,5 13 25,2×9,5
KBL44 / 9 0,45 45 33 guzikowa 43,2×8,1
KBM 26/10 0,225 45 13 25,2×9,1
KBM 35/10 0,50 100 27 34,6×9,8
KR 15/26 0,225 45 13 14,5×26
KR 15/51 0,50 100 25 cylindrique 14,5×50,6

Batteries au plomb

Batteries au plomb – batteries à acide ayant une électrode positive en dioxyde de plomb, et le négatif du plomb spongieux métallique. L'électrolyte est de 25…40% une solution aqueuse d'acide sulfurique. La concentration change en proportion directe du niveau de charge de la batterie au plomb. Les réactions sont la source d'énergie électrique d'une batterie au plomb:

2PbSO4 + 2H2O ⇔ Pb + PbO2 + 2H2ALORS4

Dans une batterie au plomb déchargée, il y a du sulfate de plomb sur les deux électrodes. La circulation du courant de charge provoque la dissociation électrolytique de l'acide sulfurique; les ions du résidu acide forment de nouvelles molécules de cet acide avec l'eau, et l'oxygène libéré simultanément réagit avec le sulfate de plomb de l'électrode positive; le dioxyde de plomb reste dessus. De l'électrode négative, le sulfate de plomb est éliminé par accumulation d'ions hydrogène, qui, pour ainsi dire, revenant à sa place sur le résidu acide, ils laissent du fil métallique sur l'électrode.

Pendant la décharge (travail de batterie au plomb) L'acide dissocié par le flux de courant provoque le dépôt de sulfate de plomb sur les électrodes (des résidus de plomb et d'acide se déposent sur l'électrode négative, dioxyde de plomb, ions hydrogène et molécules d'acide sulfurique - sur le positif; de l'eau est également produite à la suite de la réaction au niveau de l'électrode positive). Cela aggrave la conductivité des électrodes, la concentration de l'électrolyte diminue.

Les batteries au plomb ont une tension nominale 2 V, tension de charge finale 2,7 V, tension de décharge finale 1,8 V. Les plus courantes sont les batteries composées de six batteries plomb-acide de tension nominale 12 V.

Les données de certaines batteries au plomb de production nationale sont données dans le tableau.

0j3…0,9 Un.

Taper Je connais la tension.

w V

Je connais la capacité.

w Ah

Masse en kg Logement
sans pour autant

électrolyte

avec

électrolyte.

Matériel* dimensions en mm (Longueur x Largeur x Hauteur)
6SC34 12 34 8,5 12,3 PP 207x175x190
6SC36 36 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SC44 44 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SC45 45 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SE55 55 13,5 18,5 PP 273x174x226
6SE60 60 13,5 18,5 PP 273x174x226
12D1 120 31,0 42,5 HEURE 508x200x238
12D1P 120 27,0 38,0 PPA 514x182x245
6M3 6 84 12,0 16,0 HEURE 230x173x225
6SE119 120 16,0 22,0 HEURE 300x175x245
*PP - polypropylène; PPA - polypropylène expansé; HR - caoutchouc dur