Batterie elettriche

Le batterie elettriche sono sorgenti chimiche di corrente continua che possono essere riprodotte ripetutamente, in fase di ricarica da un'altra sorgente CC, delle risorse elettriche consumate; cellule secondarie. Le batterie di accumulatori elettrici vengono utilizzate per avviare i motori a combustione interna, per l'alimentazione primaria o di emergenza di impianti e dispositivi elettrici di bassa tensione e media potenza, nonché di dispositivi elettronici e di telecomunicazione.

Le batterie elettriche caratterizzano: tensione nominale Tensione non operativa a una specifica corrente di scarica; capacità nominale Q - la quantità di carica elettrica, che può essere prelevato da una batteria elettrica carica senza danneggiarla; Corrente di carica di 10 ore l10 - numericamente uguale a 0,1Q; corrente di scarica massima (di breve durata) lmax - numericamente uguale a Q. La tensione ai terminali di una batteria elettrica completamente carica è 1.2…1,5 UN, ai terminali di un 0,8 correttamente scaricato…0,9 UN.

Gli accumulatori elettrici collegati in serie in fabbrica formano una batteria, posto in un comune alloggiamento di plastica. Viene fatta una distinzione tra batterie elettriche ad acido, in cui l'elettrolita è una soluzione acquosa di acido solforico, e gli elettrodi sono costituiti principalmente da piombo e suoi composti, e a.e. alcalino, in cui l'elettrolita è un alcali acquoso (idrossido di potassio o di sodio), e il materiale attivo degli elettrodi sono i metalli (kadm, argento, zinco, nichel, ferro) in forma pura e legato a idrossidi o ossidi.

I tipi di base di batterie elettriche includono:

Batterie al nichel cadmio- akumulatory Jungnerabatterie alcaline, in cui la massa attiva dell'elettrodo positivo è una miscela di idrossido di nichel con scaglie di nichel opportunamente frantumate, elettrodo negativo - idrossido di cadmio con aggiunta di ferro, e l'elettrolito è 20…30% soluzione acquosa di idrossido di potassio. La fonte dell'elettricità batterie al cadmio-nichel ci sono reazioni:

2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 ⇔ 2Ni(OH)3 + Cd

Il flusso della corrente di carica provoca una riduzione della massa attiva dell'elettrodo negativo. L'ossigeno ne esce, fino a quando rimane solo il cadmio metallico puro, sull'elettrodo positivo. Durante la dimissione (lavorare abatteria al cadmio-nichel) l'ossigeno si muove nella direzione opposta, la conduttività dell'elettrodo negativo si deteriora, la tensione ai terminali della batteria diminuisce. Batterie al nichel cadmio avere una tensione nominale 1,2 V, tensione di carica finale 1,35, tensione di scarica finale 0,8…1,0 V. Si trovano più spesso come collegamenti singoli.

Alcuni dati batterie al cadmio-nichel la produzione interna è riportata nella tabella.

Batterie al cadmio-nichel di produzione nazionale (tensione nominale 1,2 V)
genere Capacità nominale in Ah Corrente nominale in mA Tempo

w g

Housing
genere dimensioni in mm (średn.xwys.)
KBL16 / 7 0,05 5 3 15,6×6,1
KBL 26/10 0,225 22,5 13 25,2×9,5
KBL44 / 9 0,45 45 33 guzikowa 43,2×8,1
KBM 26/10 0,225 45 13 25,2×9,1
KBM 35/10 0,50 100 27 34,6×9,8
KRs 15/26 0,225 45 13 14,5×26
KRs 15/51 0,50 100 25 cilindrico 14,5×50,6

Batterie al piombo

Batterie al piombo – batterie ad acido con un elettrodo positivo fatto di biossido di piombo, e il negativo di piombo spugnoso metallico. L'elettrolito è 25…40% una soluzione acquosa di acido solforico. La concentrazione cambia in proporzione diretta al livello di carica della batteria al piombo. La fonte di energia elettrica per una batteria al piombo sono le reazioni:

2PbSO4 + 2H2O ⇔ Pb + PbO2 + 2H2COSÌ4

In una batteria al piombo scarica è presente solfato di piombo su entrambi gli elettrodi. Il flusso della corrente di carica provoca la dissociazione elettrolitica dell'acido solforico; gli ioni del residuo acido formano nuove molecole di questo acido con l'acqua, e l'ossigeno rilasciato simultaneamente reagisce con il solfato di piombo dall'elettrodo positivo; il diossido di piombo rimane su di esso. Dall'elettrodo negativo, il solfato di piombo viene rimosso accumulando ioni idrogeno, che, per così dire, tornando al suo posto sul residuo acido, lasciano piombo metallico sull'elettrodo.

Durante la dimissione (batteria al piombo lavoro) L'acido dissociato dal flusso di corrente provoca la deposizione di solfato di piombo sugli elettrodi (residui di piombo e acido si depositano sull'elettrodo negativo, biossido di piombo, ioni idrogeno e molecole di acido solforico - in positivo; l'acqua viene prodotta anche come risultato della reazione all'elettrodo positivo). Ciò peggiora la conduttività degli elettrodi, la concentrazione dell'elettrolita diminuisce.

Le batterie al piombo sono a tensione nominale 2 V, tensione di carica finale 2,7 V, tensione di scarica finale 1,8 V. Le più comuni sono le batterie composte da sei batterie al piombo-acido di tensione nominale 12 V.

I dati di alcune batterie al piombo di produzione domestica sono riportati in tabella.

0j3…0,9 Un.

genere Conosco la tensione.

w V

Conosco la capacità.

w Ah

Massa in kg Housing
senza

elettrolita

con

elettrolita.

Materiale* dimensioni in mm (lunghezza x larghezza x altezza)
6SC34 12 34 8,5 12,3 PP 207x175x190
6SC36 36 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SC44 44 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SC45 45 10,5 13,5 PP 207x175x190
6SE55 55 13,5 18,5 PP 273x174x226
6SE60 60 13,5 18,5 PP 273x174x226
12D1 120 31,0 42,5 HR 508x200x238
12D1P 120 27,0 38,0 PPA 514x182x245
6M3 6 84 12,0 16,0 HR 230x173x225
6SE119 120 16,0 22,0 HR 300x175x245
*PP - polipropilene; PPA - polipropilene espanso; HR - gomma dura