Mogelijke verschillen op de elektrode

pm523Mogelijke verschillen op de elektrode

Mogelijke verschillen op de elektrode. Zo kunnen de potentiaalverschillen met betrekking tot de waterstofelektrode voor verschillende metalen worden bepaald. Hun waarden kunnen een minteken of een plusteken zijn, d.w.z.. kan groter of kleiner zijn dan nul op een relatieve schaal. Het verschil tussen de potentialen van de platina-elektrode gewassen met waterstof en de zilveren elektrode heeft het tegenovergestelde teken dan in het eerder besproken geval. Potentiaalverschillen gemeten met een potentiometer ten opzichte van de waterstofelektrode genomen als de standaardelektrode. Alkali- en aardalkalimetalen (bijv.. Na of Ca), die de elektronen in de buitenste baan losser hebben gebonden, tonen een groter potentiaalverschil dan ijzer. Omgekeerd edelmetalen, bijv.. zilver, ze produceren minder elektronen dan waterstof en bevinden zich daarom op de potentiaalschaal onder waterstof. De elektrode die elektronen aan het buitenste circuit doneert, is de anode, en de elektrode die elektronen ontvangt van het buitenste circuit is een kathode. Als er contact is tussen de kathode en de anode, hogere anodepotentiaal zorgt ervoor dat elektronen naar de kathode stromen. Corrosie is zo, dat de anode oplost, en het metaal verandert in een ionische toestand met het vrijkomen van elektronen. Waterstof komt vrij aan de kathode door te smelten met elektronen die uit de anode van de waterstofionen in het water komen, waarvan bekend is dat het gedeeltelijk gedissocieerd is in het H + -ion en het ion (OH)- Het proces van waterstofontwikkeling aan de kathode. Het moet worden opgemerkt, dat het verlies van H + -ionen, die, in combinatie met elektronen, als gas uit de oplossing komen (waterstof), de concentratie van hydroxide-ionen neemt toe (OH)” dichtbij de kathode. De toename van het gehalte aan hydroxide-ionen komt overeen met de toename van de alkaliteit in het gebied nabij de kathode, dat wil zeggen met een verhoging van de pH.