Generell informasjon om korrosjon i atmosfæren

img22Generell informasjon om korrosjon i atmosfæren

Generell informasjon om korrosjon i atmosfæren. Korrosjonen av metaller i atmosfæren styres av lovene i den elektrokjemiske teorien om korrosjon. Denne uttalelsen kommer fra de La Rive (1856) det ble senere drevet av forskning fra forskere som Whitney, Evans, Akimow i Vernon . Den elektrokjemiske teorien om korrosjon gjelder både ikke-jernholdige metaller og jern. For lettere forståelse anbefales det å bli kjent med det på eksemplet med jern, spesielt, at midlertidige beskyttelsestiltak primært brukes til å beskytte dette spesielle metallet, som er det grunnleggende materialet i metallindustrien. I følge den elektrokjemiske teorien er en nødvendig tilstand i prosessen med metallkorrosjon strømmen av elektrisk strøm. Slik at den elektriske strømmen kan gå, det må være en elektrolytt på metalloverflaten, f.eks.. salter oppløst i vann, syrer, regler, eller en annen kjemisk forbindelse som danner elektrolytten oppløst i vann. Denne elektrolytten kan i praksis være regnvann, kondensfuktighet som danner en tynn film (film) ellers støv og kullpartikler med overflateadsorbert fuktighet. Elektrokjemisk korrosjon er forårsaket av virkningen av etsende celler. Jernatomet, bærer to positive elektriske ladninger, den løsner fra jernoverflaten og går i løsning som et ion. Denne reaksjonen frigjør to elektroner, som negativt lader overflaten av metaller. Resultatet av reaksjonen er dannelsen av den såkalte. elektrodepotensial. Tilsvarende gir dannelsen av hydrogenioner fra hydrogenatomer ved deres nedbrytning et elektrodepotensial, som ikke er lik hverandre.. Derfor vil en potensiell forskjell oppstå når en jernelektrode er koblet til et platina-rør spylt med hydrogen, som kan måles med et potensiometer; Det er 0,44 V.